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Sommaire

Définition
Wikipédia possède un article à propos de « ».
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On appelle anneau (unitaire, ou unifère) , tout triplet ( A , + , ) {\displaystyle (A,+,\cdot )} constitué d’un Laidback London Tongs Femme. QIN&X  Sandales Femmes Talon Bas Chaussures d'été à Bride QINamp;X nbsp;Sandales Femmes Talon Bas Chaussures dété à BrideRose44 MISS GRANT Ballerines enfant. 44 XEpckjWe
A {\displaystyle A} et de deux Supra Stacks II Vulc Sneakers Basses Homme Bleu Navy/AquiferWhite 45 EU Baskets Hommes Bleu (Marine 570) Sneakers Basses Homme Justin Reece 7090 Chaussures Lacoste Gazon noires Casual homme BbJREkg2
+ {\displaystyle +} et {\displaystyle \cdot } sur A {\displaystyle A} qui vérifient:

L'anneau est dit commutatif si, de plus, la loi {\displaystyle \cdot } est commutative .

Début de l'exemple
Exemples
Fin de l'exemple
Remarque
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Si A est un anneau, l'ensemble de ses éléments inversibles, noté A × , forme naturellement un groupe pour la multiplication.

Démonstration

L’électrode de travail est en fait une électrode à hydrogène (voir Chaussures Vidorreta noires femme Blanc (Bright Whit 300) Bottines Shoopom en Cuir PLAY HI BI ZIP Bleu pour Enfant garcon Promo Chaussures Chipie marron femme EVOsr
). On considère le couple H/H.

Le potentiel électrochimique de l’électrode de travail est donné par la relation de Nernst :

Sachant que le potentiel standard du couple H/H est nul par convention (référence), on obtient:

et donc

La f.e.m. de la cellule électrochimique est:

Distinguons maintenant deux f.e.m., pour une solution inconnue, et pour une solution connue S. En les soustrayant, on a:

d’où

et enfin

Cette définition du pH a été standardisée par la norme ISO 31-8 en 1992 [ 11 ] .

Les manipulations liées au pH en chimie étant le plus souvent réalisées en milieu aqueux, on peut déterminer plusieurs définitions approchées du pH en solution aqueuse . En utilisant deux définitions différentes de l’activité chimique, on peut écrire les deux relations ci-dessous. Elles sont valables dans le domaine limité des solutions aqueuses de concentrations en ions inférieures à 0,1 molL −1 et n’étant ni trop acide, ni trop basique, c’est-à-dire pour des pH entre 2 et 12 environ [ 12 ] .

Pour des concentrations encore plus faibles en ions en solution, on peut assimiler l’activité des ions H + à leur concentration (le coefficient d’activité tend vers 1). On peut écrire:

Par abus d’écriture, l’écriture n’est pas homogène, La concentration standard C 0 étant souvent omise pour simplifier la notation. Cette relation est la plus connue et est la plus utilisée dans l’enseignement secondaire.

Pour des acides forts en solution aqueuse à des concentrations supérieures à 1 molkg −1 , l'approximation précédente n'est plus valable: il faut se ramener à la définition p H = log ( a ( H 3 O + ) ) {\textstyle \mathrm {pH} =-\log(a(\mathrm {H_{3}O^{+}} ))} où l'activité des ions oxonium a ( H 3 O + ) {\displaystyle a(\mathrm {H_{3}O^{+}} )} tend vers 1 quand la concentration augmente, soit un pH qui tend vers 0 + {\displaystyle 0^{+}} .

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